hno3

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硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓)=光=4NO2+O2+2H2O稀硝酸见光一般不分解,浓度越稀，越稳定，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色，据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变。

1知识拓展

①硝酸是强酸，具有酸类通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，

NH3+HNO3=NH4NO3

②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色

③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

HNO3是硝酸的化学式，是一元无机含氧酸，是由氢，氮，氧三种元素组成的化合物，不是酸性氧化物。是由酸性氧化物五氧化二氮分子式为N2O5与水反应生成的。五氧化二氮N2O5才是酸性氧化物，是硝酸(HNO3)的酸酐。硝酸能与碱，金属，金属氧化物，部分非金属单质发生氧化还原反应。

二氧化氮（NO2）为非金属氧化物，石灰水是溶液，它里面的溶质为氢氧化钙〈Ca（OH）2〉是碱。

二者不能直接发生复分解反应，首先是NO2十H2O＝HNO3（这是个化合反应），然后是硝酸和氢氧化钙反应，方程式为：2HNO3＋Ca（OH）2＝Ca（NO3）2十2H2O。有水生成，符合复分解反应发生的条件。

可以反应。钠（Na）为活泼的金属单质，硝酸（HNO3）为化合物，在单质与化合物之间发生的是置换反应，化学方程式为2Na十2HNO3＝2NaNO3十H2↑。二者之所以能发生置换反应就是因为在金属元素活动性顺序表中，钠元素位于氢之前，活动性强，可以置换出氢元素。

FeO+HNO3=Fe(NO3)2+H2O因为是稀硝酸，反应会比较缓慢，只是一般的置换反应。

氧化亚铁具有一定的的还原性，浓硝酸具有较强的氧化性，如果用强的硝酸，就会发生氧化还原反应，会生成硝酸铁Fe(NO3)3

因为HNO3(稀),所以生成NO,根据氧化还原原理,6HI+2HNO3(稀)==3I2+2NO↑+4H2O